题目内容
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，体系中n(NO2)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.010 | 0.012 | 0.013 | 0.013 | 0.013 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。
（2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）
A．c(NO2)=2c(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正(O2) D．容器内密度保持不变
【答案】 K=
放 c 1.5×10-3mol·L－1·s－1 BC
【解析】(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=
；K(300℃)＞K(350℃)，升高温度，K变小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以逆反应方向吸热，正反应方向为放热反应，故答案为： ；放；
(2)NO和O2是反应物，浓度逐渐减小，且变化量NO为氧气浓度变化量的2倍，因此表示NO变化的曲线是c；2s内用NO2表示的平均反应速率v(NO2)=
=
=3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=
v(NO2)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1，故答案为：c；1.5×10-3molL-1s-1；
(3)A、平衡时c(NO2)与c(O2)与外界条件有关，平衡时不一定存在c(NO2)=2c(O2)，不能说明达到平衡，故A错误；B、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，气体压强不变，说明反应到达平衡，故B正确；C、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆 (NO)：v正(O2)=2：1，即v逆 (NO)=2v正(O2)，故C正确；D、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故答案为：BC。
