题目内容
6．
N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体晶体类型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
（4）Cr元素价电子排布式为3d54s1．
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已
知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．
分析 （1）原子晶体熔沸点较高，根据晶体熔沸点确定晶体类型；
（2）PCl3中P原子价层电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定三氯化磷空间构型；
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子s、p、d电子个数分别是8、15、10；
（4）Cr是24号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有1个电子；
（5）对比GaAs与NaCl中阴阳离子在晶胞中的分布可判断晶胞结构是否一样；
（6）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，且第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（7）利用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型和杂化方式．
解答 解：（1）原子晶体熔沸点较高，该晶体熔沸点较高，所以为原子晶体，故答案为：原子晶体；
（2）PCl3中P原子价层电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定三氯化磷空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子s、p、d电子个数分别是8、15、10，所以其s、p、d能级电子个数之比为8：15：10，故答案为：s电子：p电子：d电子=8：15：10；
（4）Cr是24号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d能级有5个电子、4s能级有1个电子，其基态原子价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
（5）GaAs晶体中As分布于晶胞体心，Ga分布于顶点和面心，而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同，故答案为：不同；
（6）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，且第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，As和Ga位于同一主族且As位于第VA族、Ga位于第IIIA族，所以第一电离能As＞Ga，故答案为：＞；
（7）（CH3）3Ga中Ga形成3个δ键，没有孤电子对，为sp2杂化，故答案为：sp2．
点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、晶体类型判断、原子核外电子排布等知识点，明确原子结构、微粒空间结构、元素周期律等知识点是解本题关键，知道价层电子对个数的计算方法，题目难度不大．
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②容器中气体的密度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ②③ | D． | ③④ |
| A． | 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 | |
| B． | 用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗 | |
| C． | 0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红 | |
| D． | 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3 |
| A． | 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源 | |
| B． | 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村 | |
| C． | 控制城市机动车持有量，实行机动车限号行驶 | |
| D． | 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济” |
为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：