题目内容
20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，关于此反应的说法正确的是（ ）| A． | KClO3被还原，作还原剂 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| C． | 氧化产物与还原产物的质量比为5：1 | |
| D． | 氧化性HCl＞Cl2＞KClO3 |
分析 反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，结合电子的转移数目解答该题．
解答 解：A．KClO3中Cl元素由+5价降低为0，KClO3被还原，作氧化剂，故A错误；
B．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的$\frac{5}{6}$，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B错误；
C．Cl2是生成物，既是氧化产物，又是还原产物，其中被氧化的Cl为5，被还原的Cl为1，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，HCl还原剂氧化性最弱，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过量澄清石灰水加入小苏打溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙投入到盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 铁片加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
11．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦能透过半透膜．
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ⑦能透过半透膜．
| A． | ①④⑥⑦ | B． | ②③④ | C． | ②③⑤⑦ | D． | ①③④⑥ |
8．某一元醇7.4克完全与乙酸反应，可生成乙酸某酯11.6克．则其分相对分子质量为（ ）
| A． | 32 | B． | 60 | C． | 74 | D． | 88 |
15．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA | |
| B． | 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA | |
| C． | 在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA | |
| D． | 1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA |
9．如表为元素周期表前三周期的一部分．
（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：NH3（填化学式）．
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
A．
B．
C．泡利原理 D．洪特规则
（3）以上五种元素中，F元素的电负性最大（填元素符号）．
| X | Z | ||
| W | Y | R | |
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
A．
B．C．泡利原理 D．洪特规则
（3）以上五种元素中，F元素的电负性最大（填元素符号）．
加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：