Question

3．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合
• B． 向40mL0.2 mol•L^-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO₂（标况）
• C． 在100mL1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中，投入3.9gNa₂O₂
• D． 在20mL0.01 mol•L^-1Ma（HCO₃）₂溶液中，投入0.2g Ma（OH）₂

Answer 1

分析 A．醋酸与氢氧化钠恰好反应，溶液蒸干得到醋酸钠；
B．NaOH的物质的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物质的量=$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol，二者物质的量之比大于2：1，故发生反应2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且NaOH有剩余；
C．3.9克Na₂O₂的物质的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH为 0.1mol，NH₄Cl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃．H₂O可知，氢氧化钠与氯化铵恰好反应，蒸干氨气挥发；
D．加热蒸干，充分灼烧，碳酸氢镁、氢氧化镁都分解，最终得到氧化镁．

解答 解：A．醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，则醋酸与氢氧化钠恰好反应，溶液蒸干得到醋酸钠，故A不符合；
B．NaOH的物质的量=0.04L×0.2mol/L=0.008mol，67.2mL二氧化碳的物质的量=$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol，二者物质的量之比大于2：1，故发生反应2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且NaOH有剩余，蒸干后灼烧，所得固体为碳酸钠、氢氧化钠混合物，故B符合；
C．3.9克Na₂O₂的物质的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH为0.1mol，NH₄Cl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃．H₂O可知，氢氧化钠与氯化铵恰好反应，蒸干氨气挥发，最终得到NaCl，故C不符合；
D．加热蒸干，充分灼烧，碳酸氢镁分解为氧化镁、二氧化碳与水，氢氧化镁都分解氧化镁与水，最终得到氧化镁，故D不符合，
故选B．

点评 本题考查元素化合物性质、根据方程式的计算等，关键明确发生的反应进行过量计算，难度不大．