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有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱顺序是
A.
C＞B＞A＞D
B.
D＞A＞B＞C
C.
D＞B＞A＞C
D.
B＞A＞D＞C
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B
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有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A
碳
碳
C
钠
钠
（2）写出AB
2
的电子式为
（3）画出D的原子结构示意图
，用电子式表示化合物 C
2
D 的形成过程
．
（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag
+
、Na
+
、Mg
2+
、Cu
2+
，阴离子是Cl
-
、OH
-
、NO
3
-
、SO
4
2-
（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg
2+
+2OH
-
=Mg（OH）
2
↓
Mg
2+
+2OH
-
=Mg（OH）
2
↓
；
C+D→蓝色沉淀：
Cu
2+
+2OH
-
=Cu（OH）
2
↓
Cu
2+
+2OH
-
=Cu（OH）
2
↓
．
（2）向NaHSO
4
溶液中逐滴加入Ba（OH）
2
溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：
2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
．
有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B
Si
Si
、D
CaSiO
3
CaSiO
3
．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：
SiO
3
2-
+Ca
2+
═CaSiO
3
↓
SiO
3
2-
+Ca
2+
═CaSiO
3
↓
．
有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
试推断A是
C
2
H
2
C
2
H
2
，B是
，C是
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
，D是
（填结构简式）．
有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B
2
气体，经测定0.2mol B
2
气体为6.4g．
③C与B构成的CB
2
中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A
、B
、C
、D
．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式
；
②C的离子的结构示意图
；
③D的阴离子的电子式
．
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