Question

有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式

 

；
②C的离子的结构示意图

 

；
③D的阴离子的电子式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；D原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故D为Cl；
②0℃、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g，则B₂气体的摩尔质量=

6.4g

0.2mol

=32g/mol，B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，故B为O元素；
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%，则C的相对原子质量=32，在C原子核中，质子数与中子数相同，故其质子数为16，则C为S元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；D原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故D为Cl；
②0℃、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g，则B₂气体的摩尔质量=

6.4g

0.2mol

=32g/mol，B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，故B为O元素；
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%，则C的相对原子质量=32，在C原子核中，质子数与中子数相同，故其质子数为16，则C为S元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为：碳，氧，硫，氯，故答案为：碳；氧；硫；氯；
（2）①B的阴离子为O^2-，其电子式为，故答案为：；
②S^2-离子核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，其结构示意图为，故答案为：；
③D的阴离子为Cl^-，其电子式为，故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系，侧重对电子式等化学用语的考查，难度不大，注意掌握电子式的书写．