题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1molCO2的质量为44g/mol | |
| B． | CO2的摩尔质量为44g | |
| C． | CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 | |
| D． | NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同（NA为阿伏加德罗常数） |
分析 A．1molCO2的质量为44g；
B．CO2的摩尔质量为44g/mol；
C．CO2的摩尔质量以g/mol为单位使数值上等于CO2的相对分子质量；
D．NA个CO2的质量是44g，CO2的相对分子质量是44．
解答 解：A．1molCO2的质量为44g，单位错误，故A错误；
B．CO2的摩尔质量为44g/mol，单位错误，故B错误；
C．CO2的摩尔质量以g/mol为单位使数值上等于CO2的相对分子质量，故C错误；
D．NA个CO2的质量是44g，CO2的相对分子质量是44，在数值上相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了摩尔质量，难度不大，明确摩尔质量以g/mol为单位使数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，答题时注意各个物理量的单位．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 爆炸力极强的N5变成N2是化学变化 | |
| B． | 水晶、玛瑙、钻石的主要成分均为SiO2 | |
| C． | NaCl溶液和Fe（OH）3胶体可以用过滤的方法分离 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4均有鸡蛋清析出，其原理相同 |
11．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
相关资料：
①物质溶解度
| 物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
| 20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
8．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该合金的熔点介于钠、铝之间 | |
| B． | 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 | |
| C． | 等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多 | |
| D． | 若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液 |
15．下列关于氯及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 氯气和液氯是两种不同的物质 | |
| B． | Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性 | |
| C． | Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂 | |
| D． | 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色 |
5．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中存在的离子可能是（ ）
| A． | 一定含有CO32- | B． | 一定含有Ag+ | ||
| C． | 一定含有SO42- | D． | 可能含有SO42-也可能含有Ag+ |
12．向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2?NH4++Al3++2SO42- | |
| B． | m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 反应过程中SO42-的浓度始终保持不变 | |
| D． | 由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L-1 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图1的装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性 | |
| B． | 图2可知：30℃时Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的温度 | |
| C． | 图3的装置可用于已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液 | |
| D． | 图4的实验现象：酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 |
14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | a+b＞c+d | ||
| C． | C的体积分数降低 | D． | B的转化率升高 |