题目内容
已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
（13分）（1）Cu2+＋2H2O
Cu(OH)2＋2H+（2分）；5×10－9（2分）
（2）＞（2分）；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)（2分）
（3）①4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（2分）
②HPO32－＋2H＋＝H3PO3（2分）或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3（各1分）
【解析】
试题分析：（1）氢氧化铜是弱碱，所以铜离子可以水解，溶液显酸性，其水解反应的离子方程式为Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝
＝
=
＝
＝5×10－9。
（2）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以HPO32－水解，其水溶液呈碱性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)。
（3）①电解池阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应。所以根据装置图可知，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑。
②由于阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，所以产品室中HPO32－和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO32－＋2H＋＝H3PO3，或HPO32－＋H＋＝H2PO3－、H2PO3－＋H＋＝H3PO3。
考点：考查水解方程式、平衡常数计算；酸碱中和溶液中离子浓度大小比较；电解原理的应用以及电极反应式的书写等
（14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有 。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2＋、Fe2＋，则试剂①为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式： 。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用 。
| A．氨水 | B．氧化铜 | C．氢氧化铜 | D．氢氧化钠 |
⑸工业生产过程会产生含Cu2＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2＋浓度为 mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。
