题目内容
金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性 ．
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：
分析：比较两种元素的金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与水或酸反应的难易程度、以及最高正价氧化物对应水化物碱性强弱．
解答：
解：金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性 越强；
故答案为：越强；越强．
故答案为：越强；越强．
点评：本题考查学生金属性强弱的判断，注意把握金属性强弱的判断方法，题目难度不大，注意对基础知识的归纳．
练习册系列答案
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下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（ ）
| A、溴乙烷 | B、乙醛 |
| C、橄榄油 | D、汽油 |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、原子半径最小的元素是氢，半径最大的元素是钠 |
| B、单质硅是很好的半导体材料，晶体硅是制造电子元件的重要原料 |
| C、副族元素全都是金属元素 |
| D、稀有气体元素，在一定条件下也可以形成化合物 |
下列为强电解质是（ ）
①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④盐酸溶液．
①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④盐酸溶液．
| A、①② | B、①③ | C、①④ | D、①③④ |
下列推测或结论不合理的是（ ）
| A、X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y |
| B、气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl-＞Br- |
| C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 |
| D、铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2 |
下列关于化学用语的表示中，正确的是（ ）
A、次氯酸的电子式 |
| B、重水的分子式H218O |
| C、乙酸的结构式CH3COOH |
D、Mg2+的结构示意图 |
由环已烷制取1，3-环已二烯，需经过的顺序（ ）
| A、取代-加成-消去-氧化 |
| B、取代-消去-加成-消去 |
| C、取代-取代-消去-加成 |
| D、氧化-取代-消去-加成 |
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
| A、用来做保险丝 |
| B、用于制造航天飞机 |
| C、用来制造人造骨 |
| D、用于家庭装修，做钛合金装饰门 |
下列说法错误的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| B、等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少 |
| C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D、常温下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液与10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的pH=10 |