题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA | ||
| B、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA | ||
| C、常温常压下，44g CO2的质子数为15NA | ||
D、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；
B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
C．二氧化碳分子中含有22个质子，44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子；
D．根据标况下的气体摩尔体积计算出aL混合气体的物质的量及含有的分子数．
B．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
C．二氧化碳分子中含有22个质子，44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子；
D．根据标况下的气体摩尔体积计算出aL混合气体的物质的量及含有的分子数．
解答：
解：A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含原子数为NA，故A正确；
B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正确；
C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有22mol质子，含有的质子数为22NA，故C错误；
D．标况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：
mol，含有的分子数约为
×NA，故D正确；
故选C．
B．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正确；
C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有22mol质子，含有的质子数为22NA，故C错误；
D．标况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：
| a |
| 22.4 |
| a |
| 22.4 |
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意稀有气体为单原子分子．
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