题目内容
同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中c（H+）之比是（ ）
| A、大于10 | B、小于10 |
| C、等于10 | D、无法确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：同温下，不同浓度的醋酸中，醋酸浓度越大，其电离程度越小，据此分析解答．
解答：
解：同温下，不同浓度的醋酸中，醋酸浓度越大，其电离程度越小，则浓度越小，其电离程度越大，所以甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中c（H+）之比小于10：1，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与其浓度的关系是解本题关键，根据电离程度分析解答，题目难度不大．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、干冰升华要吸收大量的热，但不是化学反应中的吸热反应 |
| B、酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C、人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量 |
| D、常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 |
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的洗气瓶．
| A、澄清石灰水，浓H2SO4 |
| B、KMnO4酸性溶液，浓H2SO4 |
| C、溴水，烧碱溶液，浓硫酸 |
| D、NaOH溶液，浓H2SO4 |
已知合成氨反应N2+3H2?2NH3的浓度数据如下：
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率[mol/（L?s）]为（ ）
| N2 | H2 | NH3 | |
| ′起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2秒末mol/L | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A、0.2 | B、0.4 |
| C、0.6 | D、0.8 |
下列关于物质的量的说法，错误的是（ ）
| A、物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔” |
| B、1mol H2O含有6.02×1023个水分子 |
| C、1mol H2O的质量是18g |
| D、1mol H2O蒸汽的体积是22.4L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、离子化合物中必须含有金属阳离子 |
| B、物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化 |
| C、NaCl的结构式为Na-Cl |
| D、H2O的沸点高于H2S |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA | ||
| B、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA | ||
| C、常温常压下，44g CO2的质子数为15NA | ||
D、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
|
在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2?2SO3
（1）如图为表示某反应过程的能量变化曲线．