题目内容
如图是某种微粒的结构示意图，x为（ ）
| A、8 | B、10 | C、11 | D、无法确定 |
考点：原子结构示意图
专题：原子组成与结构专题
分析：根据该粒子可能是原子、可能是阳离子、也可能是阴离子来判断．
解答：
解：若为原子，核内质子数=核外电子数，即x=10；
若为阳离子，核内质子数大于核外电子数，即x＞10；
若为阴离子，核内质子数小于核外电子数，即x＜10；
故选D．
若为阳离子，核内质子数大于核外电子数，即x＞10；
若为阴离子，核内质子数小于核外电子数，即x＜10；
故选D．
点评：本题考查了原子结构示意图，掌握质子数与核外电子数的关系是解题的关键，难度一般．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 |
| B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
| C、凡是有盐参加的反应都是复分解反应 |
| D、置换反应一定是氧化还原反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol |
| B、用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12LCl2（标况） |
| C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强 |
| D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出 |
下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
| A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-） |
| B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-） |
下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，0.1mol 2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NA |
| B、比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 |
| C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D、1L 2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |
加热固体试剂时，不能使用的仪器是（ ）
| A、试管 | B、烧杯 | C、燃烧匙 | D、坩埚 |
下列化学过程及其表述正确的是（ ）
| A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O |
| B、由水电离的c（H+）为10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 |
| C、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol |
| D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以汪明H2O2具有还原性2MnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |