Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol
• B、用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂加热后，可制得1.12LCl₂（标况）
• C、向新制氯水中通入SO₂，氯水的漂白能力将增强
• D、向新制氯水中加入CaCO₃，溶液中有气泡放出

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：A．反应生成NaCl、NaClO；
B.0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂加热后，0.1molHCl作还原剂，但随反应进行，浓盐酸变化为稀盐酸，与二氧化锰不再反应；
C．新制氯水中通入SO₂，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
D．氯水中含盐酸和次氯酸，盐酸的酸性大于碳酸．

解答： 解：A．反应生成NaCl、NaClO，则1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，故A错误；
B.0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂加热后，0.1molHCl作还原剂，恰好反应时可制得1.12LCl₂（标况），但随反应进行，浓盐酸变化为稀盐酸，与二氧化锰不再反应，则制得氯气小于1.12L，故B错误；
C．新制氯水中通入SO₂，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水的漂白能力将减弱，故C错误；
D．氯水中含盐酸和次氯酸，盐酸的酸性大于碳酸，则加入CaCO₃，生成二氧化碳，溶液中有气泡放出，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，选项B为易错点，题目难度中等．