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20．已知8gA和10gB恰好完全反应生成0.02mol C和15.88g D，则C的摩尔质量为106g•mol-1．分析 先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量
解答 解：8gA和10g克B恰好完全反应生成0.02molC和15.88gD，根据质量守恒知，C的质量=8g+10g-15.88g=2.12g，C的摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.12g}{0.02mol}$=106g/mol；
故答案为：106 g•mol-1
点评 本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=$\frac{m}{n}$解题是关键，难度不大．
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9．X、Y为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物是难溶碱．Y元素的原子次外层电子数为2；它的最高价氧化物对应的水化物为强酸；X的单质在Y中燃烧生成的化合物的电子数为（ ）
| A． | 19 | B． | 30 | C． | 45 | D． | 50 |
11．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ）
| A． | 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数 | |
| B． | 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下） | |
| C． | 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量 | |
| D． | 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数 |
8．为了消除氮的氧化物（NOx）对大气的污染，工业上通常利用反应NOx+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
15．
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正确的是（ ）
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 鸡蛋壳发生了分解反应 | |
| B． | Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡 | |
| C． | II中的澄清石灰水变浑浊 | |
| D． | III中紫色石蕊试液变红 |
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$ 
（R为-CH3或-H）
$\stackrel{MnO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$
生成A的反应类型是取代反应．
．
．
或
（任写一种即可）
12．将一定质量的苯完全燃烧，放出的热量为Q，生成的CO2恰好被500mL，1mol/L NaOH溶液吸收生成酸式盐，则同样条件下完全燃烧1mol苯放出的热量是（ ）
| A． | 12Q | B． | 10Q | C． | 8Q | D． | 6Q |
9．已知26%氨水的密度约为0.91g•cm-3，6%氨水的密度约为0.98g•cm-3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
| A． | 等于16% | B． | 大于16% | C． | 小于16% | D． | 无法估算 |
10．下列过程的△H＜0的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 | |
| B． | 煅烧石灰石 | |
| C． | CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
| D． | 生石灰溶于水 |