题目内容
17．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| C． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| D． | 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-═H2O |
分析 A．稀硫酸和银不反应；
B．二者反应还生成弱电解质水；
C．钠投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；
D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子．
解答 解：A．稀硫酸和银不反应，所以没有离子方程式，故A错误；
B．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．钠投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
D．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，注意澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点．
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7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
| A． | A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq） | |
| B． | NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3 | |
| D． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3 |
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| B． | 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 | |
| C． | 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 | |
| D． | 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3 |
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）
| A． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2═Br2+2Cl- | |
| D． | SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr |
氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
2CO2+N2，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
2．
依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（ ）
依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（ ）| A． | 电极X的材料是Fe | |
| B． | 电解质溶液Y是AgNO3溶液 | |
| C． | 原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ | |
| D． | 原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 |
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 | |
| B． | 该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4 | |
| C． | 在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 | |
| D． | 在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向 |