Question

8．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
• B． 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
• C． 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
• D． 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al₂O₃

Answer 1

分析 A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮杂质；
C、铝既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液，但是金属镁只和酸反应；
D、活泼金属能置换不活泼金属．

解答 解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正确；
B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，但是不能处理污水中的重金属离子，故B错误；
C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；
D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；
故选A．

点评 本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，难度不大，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．