题目内容
已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
（1）反应（I）中的氧化剂是
（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是
（3）将反应（II）配平
（4）反应（II） 中 发生氧化反应
（5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是 ．
（1）反应（I）中的氧化剂是
（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是
（3）将反应（II）配平
（4）反应（II） 中
（5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，反应（Ⅱ）中，I元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，以此解答该题．
解答：
解：（1）Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，Co2O3为氧化剂，故答案为：Co2O3；
（2）若生成标准状况下33.6L氯气时，n（Cl2）=
=1.5mol，转移电子3mol，数目为3NA，故答案为：3 NA；
（3）反应（Ⅱ）中，I元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，方程式为5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，
故答案为：5；2；6；6；2；
（4）反应I元素化合价升高，I2被氧化，故答案为：I2；
（5）由反应Ⅰ只还原性HCl＞CoCl2，由反应Ⅱ知还原性I2＞HCl，故答案为：I2、HCl、CoCl2．
（2）若生成标准状况下33.6L氯气时，n（Cl2）=
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
（3）反应（Ⅱ）中，I元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，方程式为5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，
故答案为：5；2；6；6；2；
（4）反应I元素化合价升高，I2被氧化，故答案为：I2；
（5）由反应Ⅰ只还原性HCl＞CoCl2，由反应Ⅱ知还原性I2＞HCl，故答案为：I2、HCl、CoCl2．
点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、氧化性强弱的比较等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
下列能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、1molH2含有的电子数 |
| B、通常状况下，22.4LCO2所含的分子数 |
| C、0.012kg12C所含的原子数 |
| D、1LO.5mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-数 |
常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl- |
| B、在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42- |
| C、有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl-、SO32- |
| D、在c（H+）=1.0×10-3mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、[Al（OH）4]- |