题目内容
15．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）| A． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
| B． | 2 g氢气所含原子数目为NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA | |
| D． | 17 g氨气所含原子数目为4 NA |
分析 A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
B、氢气由氢原子构成；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含4个原子来分析．
解答 解：A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但含有的原子个数不一定相同，故A错误；
B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的氮原子小于NA个，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl | B． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | ||
| C． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | D． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）
| A． |  向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 | |
| B． |  向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 | |
| C． |  向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 | |
| D． |  向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
．
．
$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$
$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
．
H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 
