Question

3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（　　）

• A．
  向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂至过量
• B．
  向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
• C．
  向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
• D．
  向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

Answer 1

分析 A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；
B、NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；
C、KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止，结合具体数据分析反应过程；
D、NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．

解答 解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；
B、NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；
C、假设含2molKAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始阶段滴加入3molBa（OH）₂时，2mol铝离子和3mol硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol氢氧化铝和3mol硫酸钡沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）₂时，继续形成1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入Ba（OH）₂时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故C错误；
D、NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，应该是1份沉淀，3份溶解，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素化合物的知识，重点为物质间的相互反应，难点要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题．