题目内容
8．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、C的物质的量之比不再变化
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
| A． | ②⑧ | B． | ①⑥ | C． | ②④ | D． | ③⑧ |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；
②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；
③A、B、C的浓度不再变化，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；
④A、B、C的压强不再变化，说明各物质的物质的量的量不变，反应达到平衡状态，故不选；
⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
⑥反应前后混合气体的总物质的量减小，当混合气体的物质的量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
⑦A、C的物质的量之比不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少及转化率有关，与平衡状态无关，故选；
故选A．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡状态的理解和分析判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为平衡状态判断依据，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
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2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
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（4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
| O═O | H-H | H-O（g） | ||
| 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x | |
（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
（7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
16．骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于芳香族化合物 | B． |  属于苯的同系物 | ||
| C． |  属于脂环化合物 | D． | CH3CH（CH3）2属于链状化合物 |
3．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）
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13．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）
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| B． | 反应的氧化产物Mn2+ | |
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20．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
15．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）
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| C． | 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA | |
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