Question

反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，标准状况下若有11.2L Cl₂生成，则
（1）被氧化的HCl物质的量为

 

．
（2）电子转移的数目为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，10molHCl中10molHCl作还原剂，以此来解答．

解答： 解：标准状况下若有11.2L Cl₂生成，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
（1）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的10HCl
                                      5                  10
                                      0.5mol               x

5

10

=

0.5mol

x

，解得x=1mol，
故答案为：1mol；
（2）电子转移的数目为0.5mol×2×1×N_A=N_A，故答案为：N_A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重计算能力、分析能力的考查，题目难度不大．