题目内容
有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、2：3 |
考点：镁、铝的重要化合物,离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3与NaOH反应可分为两步，第一步生成生成Al（OH）3沉淀，第二步Al（OH）3与NaOH生成可溶于水的四羟基合铝酸钠，根据沉淀溶解时消耗的NaOH的体积可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的体积，V体积NaOH溶液减去沉淀Al3+消耗的NaOH的体积就是沉淀Mg2+消耗的NaOH进而求出Mg2+和Al3+的物质的量之比．
解答：
解：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al3++4OH-=[Al（OH）4]-根据生成[Al（OH）4]-消耗的NaOH体积即0.25V，可以推出生成Al（OH）3消耗的NaOH体积即0.75V，再求出生成Mg（OH）2消耗的NaOH体积即0.25V，设溶液中n（Mg2+）为xmol，n（Al3+）为ymol，则二者消耗NaOH体积之比为2x：3y=0.25：0.75，推出x：y=1：2，
故选A．
故选A．
点评：对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算．
练习册系列答案
相关题目
下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2O2、H2O |
| B、NO2、H2O |
| C、Cl2、H2O |
| D、SO3、H2O |
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ）
| A、开始反应时，二者的速率相等 |
| B、盐酸放出的H2多 |
| C、二者放出的H2一样多 |
| D、醋酸消耗的Zn的质量多 |
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C、容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 |
| D、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1 |
有下列物质：①标准状况下11.2L H2②4℃时10g H2O ③0.2mol H3PO4④6.8g NH3，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是（ ）
| A、②①④③ | B、④③②① |
| C、①②④③ | D、①②③④ |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、乙醇与浓硫酸混合加热至170℃ |
| B、由苯制取六氯环己烷（C6H6Cl6） |
| C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合 |
| D、2-甲基-1，3-丁二烯与溴水混合 |
观察图，讨论：