熔融碳酸盐燃料电池.是由多孔陶瓷阴极.多孔陶瓷电解质隔膜.多孔金属阳极.金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.下图是用熔融碳酸盐作电解质.氢气和氧气形成的燃料电池,下列说法不正确的是:A．该电池放电时.负极的反应式为:H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C．该电池放电时.正极的反应式为:O2 +2CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：

A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2

B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动

C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-

D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2

练习册系列答案

相关题目

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，

已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。

下列说法正确的是

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO42-向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

下列变化：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解；⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是

A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣1

胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法不正确的是

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体

B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象

C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象

D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间

烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．4种 B．7种 C．6种 D．5种

下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是

A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取

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