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已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值， 可采用 升高温度的方法

B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣1

练习册系列答案
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1L丙烷与xLO2混合点燃，充分反应后（无单质产生），生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定)。将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝6，则x的值为

A．4 B．5 C．4.5 D．5.5

下列关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为 mol·L－1·s－1，Y的转化率 。

（2）该反应的化学方程式为 。

（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__ ，该反应的△S____________0（填“>”或“<”或“=”），在_______________情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__ （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8g，在这段时间内CO2的平均反应速率为 。

熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：

A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2

B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动

C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-

D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2

某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol，试回答：

（1）烃A的分子式为 ，生成的B、C通过足量的过氧化钠可得到O2 g。

（2）若取一定量的烃A燃烧后生成的B、C各3mol，则有 mol烃A参加了以应。

（3）若烃A不能因反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定条件下能与氯气发生取代反应，所得一氯化物的结构只有一种，则A的结构简式为 。

（4）若A为烯烃，比A少2个碳原子的A的同系物的同分异构体有 种。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

D．在20℃，1.01×105Pa（即非标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

① 只允许用一种试剂________________

② 不用任何试剂________________

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________

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