题目内容
下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线.试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
*按国家现有标准应用m表示.
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_________，B是_________.
(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_________.
(3)由A得到B的化学方程式为_________.
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式.
解析：
(1)CaC2O4 CaCO3 (2) (3) (4)C为CaO，分子量为56
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提示：
146 x y 100 87.5 所以，146:100＝x:87.5 x＝128，y＝146－128＝18于是可知，146gCaC2O4·H2O可得固体产物X128g并失去气体Y18g.再通过对含结晶水盐类加热分解的知识，可以确认反应中失去的式量为18的H2O，余下固体式量为128即是CaC2O4. 即由CaC2O4·H2O生成A的化学方程式是：
128 z ω 87.5 68.5 所以128:87.5＝z:68.5，z＝100，ω＝128－100＝28于是可知，128gCaC2O4可得固体产物Z100g并失去气体W28g，结合CaC2O4加热分解的知识，产生的气体物质式量为28，应该是CO，这样所剩固体应是CaCO3.即由A得到B的化学方程式是：
同样从图中可以看出，由B变成C时也是失重反应：
100 s g 68.5 38 所以，100:68.5＝s:38 s＝55.5 g＝100－55.5＝45.5 则气体G应该是分子量为44的CO2.结合CaCO3加热分解的性质可以确定反应是： CaCO3 从上面数据可以确定C的化学式为CaO.
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CaO+CO2
（1）得到的澄清溶液名称为
Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
| A、从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 | B、从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 | C、从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃ | D、从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 |
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?cm-3 | 水 | |
| CS2 | -110.8 | 46.5 | 1.26 | 难溶 |
| S2Cl2 | -76 | 138 | 1.75 | 水解 |
②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是
（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2．下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
①装置a中的试剂是
②该实验的操作顺序应是（用序号表示）
A．加热装置c B．通入Cl2 C．通冷凝水 D．停止通入Cl2 E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是