题目内容

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途．二者的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 水
CS2 -110.8 46.5 1.26 难溶
S2Cl2 -76 138 1.75 水解
（1）①在CS2+3Cl2=CCl4（g）+S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是
 
．
②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是
 
．
（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2．下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
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①装置a中的试剂是
 
，其作用是
 
；装置d的名称是
 
，其作用是
 
．
②该实验的操作顺序应是（用序号表示）
 
．
A．加热装置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水    D．停止通入Cl2 E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是
 
，其作用是
 
．
分析：（1）①反应中Cl元素由游离态转化为化合态，Cl元素化合价变化，S元素化合价由CS2中-2价升高为中S2Cl2中+1价，反应中C元素化合价为变化；
②CS2的结构式为S=C=S，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，同种元素之间形成非极性键，不同元素原子之间形成极性键；
（2）①S2Cl2易水解，氯气需要干燥，故a的作用是除去Cl2中的水蒸气，应盛放浓硫酸；c中反应得到S2Cl2气体，装置d为冷凝管，将S2Cl2气体液化；
②先通入氯气排尽装置内的空气，再通冷凝水（或先通冷凝水，后通入氯气），然后加热发生装置c，利用通入的氯气将S2Cl2气体排出，反应结束后先停止加热，后停止通氯气；
③空气中的水蒸气进入e中，会导致S2Cl2水解，且c中有未反应的氯气，直接排放为污染空气．
解答：解：（1）①反应中Cl元素由游离态转化为化合态，Cl元素化合价变化，S元素化合价由CS2中-2价升高为中S2Cl2中+1价，反应中C元素化合价为变化，故答案为：C；
②CS2的结构式为S=C=S，含有极性键，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，含有极性键、非极性键，
故答案为：S2Cl2；
（2）①S2Cl2易水解，氯气需要干燥，故a的作用是除去Cl2中的水蒸气，应盛放浓硫酸；c中反应得到S2Cl2气体，装置d为冷凝管，将S2Cl2气体液化，
故答案为：浓硫酸；除去Cl2中的水蒸气；冷凝管；将S2Cl2气体液化；
②先通入氯气排尽装置内的空气，再通冷凝水（或先通冷凝水，后通入氯气），然后加热发生装置c，利用通入的氯气将S2Cl2气体排出，反应结束后先停止加热，后停止通氯气，故操作顺序为：BCAED或CBAED，
故答案为：BCAED或CBAED；
③空气中的水蒸气进入e中，会导致S2Cl2水解，且c中有未反应的氯气，直接排放为污染空气，故f中的试剂为碱石灰，其作用为防止空气中的水蒸气进入e，吸收Cl2，
故答案为：碱石灰；防止空气中的水蒸气进入e，吸收Cl2．
点评：本题主要考查化学实验，涉及制备原理、对装置的分析与原理等，难度中等，是对化学实验基本操作的综合应用，明确原理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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（2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为
5：13
5：13
．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物质的量浓度为
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小数）．
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
  ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm—3[来源

水

CS2

—110.8

46.5

1.26

难溶

S2Cl2

—76

138

1.75

水解

 

（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g) ＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是      。

②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是                  。

（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是               ，其作用是                ；

装置d的名称是             ，其作用是                      。

②该实验的操作顺序应是                     （用序号表示）。

A.加热装置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  

E．停止加热装置c

③f装置中的试剂是               ，其作用是                     。

 

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为______．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为______．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为______mL．
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为______．
　　 ②所得氨水的物质的量浓度为______（保留1位小数）．
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．
硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为_______________。若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为_________mL。
（3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。
计算：
①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。
②所得氨水的物质的量浓度为_____________（保留1位小数）。
（4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。(SN)x的结构式为：
已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50。计算：
①缩合产物中各缩合物的物质的量。
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数。

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