题目内容
下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）
| A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| B、从海水中可以提取铀和重水等核原料 |
| C、海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 |
| D、海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A、根据海水淡化的主要方法分析；
B、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹；
C、溴、氟为常量元素；
D、海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10-6g，富集程度低；
B、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹；
C、溴、氟为常量元素；
D、海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10-6g，富集程度低；
解答：
解：A、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故B正确；
C、溴、氟为常量元素，故C错误；
D、海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10-6g，富集程度低，故D正确；
故选C．
B、铀是裂变核弹，重水（D2O）中的D可以聚变成He放能，威力更大，是聚变核弹，从海水中可以提取铀和重水等核原料，用于国防科技，故B正确；
C、溴、氟为常量元素，故C错误；
D、海水中金元素储量5×107t，1t海水中含量为4×10-6g，富集程度低，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了海水资源的利用分析判断，掌握基础注意知识积累是关键，题目较简单．
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t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρg/cm3，则下列表达式正确的是（ ）
A、w（NaCl）=
| ||
B、n（NaCl）=
| ||
C、c（NaCl）=
| ||
D、n（NaCl）=
|
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）
①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）
| A、该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- |
| B、该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- |
| C、该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
| D、向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 |
下列关于能量的说法正确的是：（ ）
| A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ/mol 反应物总能量＞生成物总能量 |
| B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol 反应物总能量＞生成物总能量 |
| C、101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol H2的燃烧热为571.6kJ/mol |
| D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
①CaS属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体
③一个SiC分子由1个Si原子和1个C原子构成
④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（ ）
| 物质 | SiC | MgCl2 | CaS | SiCl4 |
| 熔点（℃） | 1999 | 712 | 782 | -68 |
②SiCl4是分子晶体
③一个SiC分子由1个Si原子和1个C原子构成
④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（ ）
| A、仅① | B、①和② |
| C、仅② | D、①、②和③ |
容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A（g）?2B+C （△H＞0），若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）
| A、B和C可能都是液体 |
| B、B和C肯定都是气体 |
| C、B和C可能都是固体 |
| D、若C为固体，则B一定是气体 |
下列实验中，能获得成功的是（ ）
| A、苯、浓溴水、铁屑制溴苯 |
| B、甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNT |
| C、用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛 |
| D、等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，在任何条件下均能自发进行 |
| B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| C、一定温度时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
| D、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |