Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0，在任何条件下均能自发进行
• B、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
• C、一定温度时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变
• D、由于K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
B、注意电解质溶液参与电极反应；
C、水的离子积常数只受温度影响；
D、当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃．

解答： 解：A、该反应的△S＜0，△H＜0，在高温下△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故A错误；
B、铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，负极质量增加，故B错误；
C、水的离子积常数只受温度影响，所以温度不变时，水的离子积常数不变，故C正确；
D、当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能转化为BaCO₃，所以当c（CO₃^2-）足够大时，能满足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能转化为BaCO₃，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、化学电源、水的离子积常数、沉淀转化，考察范围广，题目难度中等．