Question

【题目】常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是____________________。(填序号)

(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是______________________。(填标号)

A.加入固体硫酸铵

B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度

D.加入少量固体氢氧化钠

(4)假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

Answer 1

【答案】②①④③ ClO-+H2OHClO+OH- c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) AC 10-3

【解析】

（1）所给物质属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，根据题中酸的电离平衡常数，得出电离出H＋能力大小顺序是H2SO3>H2CO3>HSO3－>HClO>HCO3－，利用越弱越水解的规律，得出水解程度大小顺序是CO32－>ClO－>SO32－>HCO3－，因此pH大小顺序是②>①>④>③；

（2）NaClO属于强碱弱酸盐，ClO－发生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性；

（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，因为NH4＋水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；A、硫酸铵化学式为(NH4)2SO4，氯化铵溶液加入硫酸铵，c(NH4＋)增大，即c(NH4＋)/c(Cl－)增大，故A符合题意；

B、加入HCl，抑制NH4＋的水解，c(NH4＋)增大，HCl为强电解质，完全电离出H＋和Cl－，c(Cl－)增加的比c(NH4＋)增加多，即c(NH4＋)/c(Cl－)减少，故B不符合题意；

C、盐类水解为吸热反应，降低温度，抑制NH4＋水解，c(CNH4＋)增大，c(Cl－)不变，即c(NH4＋)/c(Cl－)增大，故C符合题意；

D、加入少量NaOH，发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，c(NH4＋)减小，c(Cl－)不变，即c(NH4＋)/c(Cl－)减小，故D不符合题意；

（4）NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(NH3·H2O)=c(H＋)=10－6mol·L－1，c(NH4＋)=(0.1－10－6)mol·L－1≈0.1mol·L－1，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－6mol·L－1=10－8mol·L－1，NH3·H2O电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，Kb=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)，代入数值，Kb=10－3。