Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

(2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。

(4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。

(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

Answer 1

【答案】Ar O=C=O NaOH HClO4 HClO4=H++ClO4- 氮 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O SiO2 SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键

【解析】

由表中元素所在的位置，可确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨为氩(Ar)。

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为：Ar；

(2)③为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为，②④形成的气态化合物为CO2，它的结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；

(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H++ClO4-。答案为：NaOH；；HClO4；HClO4=H++ClO4-；

(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在②和③两种元素中，非金属性较强的是氮，②的单质为碳，和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案为：氮；C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO2；SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。