题目内容

18．（1）工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？
（2）氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL 4.00mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．

分析 （1）发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉有效成分为Ca（ClO）2，故方程式计算需要氯气的体积；
（2）反应后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，根据钠离子守恒计算溶液中NaClO、NaClO3总物质的量，再根据电子转移守恒列方程计算解答．

解答 解：（1）设标况下需要氯气的体积为V，则：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
44.8L                 143g
V                     1430g
所以V=$\frac{44.8L×1430g}{143g}$=448L
答：标况下需要氯气的体积为448L．
（2）反应后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，溶液中n（NaCl）=0.2L×2.5mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒，溶液中n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH）-n（NaCl）=0.2L×4mol/L=0.8mol-0.5mol=0.3mol，设溶液中NaClO、NaClO3的物质的量分别为xmol、ymol，再根据电子转移守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{x+5y=0.5}\end{array}\right.$
解得x=0.25 y=0.05
故溶液中c（NaClO）=$\frac{0.25mol}{0.2L}$=1.25mol/L，
答：反应后溶液中NaClO的浓度为1.25mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，（2）中关键是原子守恒与电子转移守恒的应用，侧重考查学生分析计算能力．

练习册系列答案
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9．碳化硅（SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅，它们的熔点由高到低的是（　　）
A．①③②B．③②①C．②③①D．②①③
6．DAP是电器部件和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为：
合成它的单体可能有（　　）
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③丙烯  ④乙烯  ⑤邻苯二甲酸甲酯  ⑥甲醛．
A．①②B．③④C．④⑤D．④⑤⑥
13．下列物质属于卤代烃的是②③④．①②③CH2Cl2   ④CCl4．
3．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
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（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
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（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，与HCl加成后有两种产物，烃A的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
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（6）若烃A能使溴水褪色，所有碳原子都在同一平面上，烃A的结构简式为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝＞氧化铝
B某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液产生白色沉淀酸雨试样中只含SO42-
C用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
D食用加碘盐加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐含有KIO3
A．AB．BC．CD．D
7．锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：
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（4）滤渣3的主要成分为Cd（填化学式）．
（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．
5．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫（SO2）排放减少8%，氢氧化物排放量减少10%．目前，消除大气污染有多重方法．
I．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2．
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CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ．mol
则△H2=-1160kJ•mol-1
Ⅱ．化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
将煤转化为谁每期是将煤转化为结晶燃料的方法之一，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强平（p）的数据见下表
 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
 总压强p/100kPa 4.56 5.14 5.87 6.307.24  8.16 8.188.20 8.20 
回答下列问题：
（1）下列那些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态AD
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
C．△H不变
D．V正（CO）=V逆（H2）
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中数据计算达到平衡时，反应物H2O（g）的转化率α=79.82%（精确到小数点后第二位）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能值得氨气，具体流程如下：
①用化学方程式表示整个过程发生的总反应SO2+2H2O=H2SO4+H2
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Ⅲ．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应器，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）测得在一定的压强下CH4的平衡转换率于温度的关系如图1.100℃时该反应的平衡常数为7.2×10-5
（2）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断准确的是CD（填序号）
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P2＞P4，T4＞T2 C．P1＞P3，T1＞T3 D．P1＞P4，T1＞T4

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