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9．碳化硅（SiC）是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅，它们的熔点由高到低的是（ ）| A． | ①③② | B． | ③②① | C． | ②③① | D． | ②①③ |
分析 原子晶体中，晶体熔沸点高低取决于微粒间形成的共价键的强弱，而强弱又取决于共价健的键长和键能，键长越短、键能越大，原子晶体熔沸点越高，据此分析解答．
解答 解：原子晶体中，晶体熔沸点高低取决于微粒间形成的共价键的强弱，而强弱又取决于共价健的键长和键能，键长越短、键能越大，原子晶体熔沸点越高，三者都是原子晶体，且键长大小顺序是C-C＜C-Si＜Si-Si，键能大小顺序是C-C＞C-Si＞Si-Si，所以熔点高低顺序是①③②，故选A．
点评 本题考查原子晶体熔沸点高低判断，明确原子晶体熔沸点高低与键长、键能关系即可解答，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，金属晶体与金属键成正比，分子晶体熔沸点受分子间作用力影响，部分还受氢键影响．
练习册系列答案
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19．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是（ ）
| A． | Na2O2-淡黄色固体，可用做漂白剂 | B． | Na2O-白色固体，性质不稳定 | ||
| C． | NaHCO3-受热易分解，可用做发酵粉 | D． | Na2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多 |
20．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+SO32- | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2 SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O | |
| C． | 0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+ | |
| D． | 将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6 AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
17．下列物质分子的几何构型为正四面体的是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH3 | C． | H2O | D． | CO2 |
4．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是（ ）
| A． | 只有s和p电子 | B． | 只有s电子 | C． | 只有p电子 | D． | 有s、p和d电子 |
14．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ）
| A． | 质量很小 | B． | 运动范围很小 | ||
| C． | 运动速率很快 | D． | 有确定的运动轨道 |
