题目内容

9．2012年1月15日广西龙江河河水中镉（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是（　　）
A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子数为64
B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
C．聚氯化铝是混合物
D．镉的单质有导电性和延展性

分析 A．根据中子数=质量数-质子数计算；
B．聚氯化铝中Cl元素和Al元素都没有强氧化性；
C．聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]中n、m的值不固定；
D．金属单质都具有导电性和延展性．

解答 解：A．${\;}_{48}^{112}$Cd的中子数=质量数-质子数=112-48=64，故A正确；
B．聚氯化铝中Cl元素和Al元素都没有强氧化性，聚氯化铝能降污是因为在溶液中生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，与强氧化性无关，故B错误；
C．聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]中n、m的值不固定，[Al2（OH）nCl（6-n）]m]没有固定的分子式，所以聚氯化铝是混合物，故C正确；
D．镉是金属单质，金属单质都具有导电性和延展性，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原子的构成、氢氧化铝胶体的性质、聚合物的分子式、金属单质的物理性质，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；
（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．
20．下列说法正确的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B．乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
C．根据核磁共振氢谱不能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
17．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学反应方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bd．（填写字母代号）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．
4．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
14．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
1．氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti的基态原子有7种能量不同的电子；
②BH4-的空间构型是正四面体 （用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ACD．
A．NH3分子中N原子采用sp3杂化     B．NH3和NH4+是等电子体
C．CN-的电子式为：      D．相同压强时，NH3沸点比PH3高
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是非极性 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②C60分子结构如图1所示，则C60分子中含有σ键数目为90．
（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
②已知该晶体的密度a g/cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm3（用a、NA表示）．
18．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）
19．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
A．1：3B．2：3C．1：4D．2：1

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