题目内容
(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）E+离子的基态核外电子排布
（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ键的数目为 。
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为
(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)N>O>S
(3)3p3 CH4
(4)20NA
(5)Cu2O
【解析】
试题分析：（1）A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，则B的价电子排布可能是2s22p3，则B是N元素；B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，则C的电子排布式为1s22s22p4 ，所以C是O元素；D与C同族；则D是S元素；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则E的电子层排布是2、8、18、1，所以E是Cu元素。
（1）Cu+的基态电子排布为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；
（2）N、O、S三种元素的第一电离能的大小依据N原子的2p能级为半充满结构，所以N>O；而同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以O>S，则N>O>S；
（3）NH4+中N原子的价层电子对数是4+1/2(5-1-4)=4,无孤对电子，则N原子以sp3杂化；与铵根离子互为等电子体的分子中含有5个原子，且价电子数是8，所以该分子是CH4；
（4）配合物[E(NH3)4]SO4中，硫酸根离子中存在4个σ键，1个NH3中存在3个σ键，每个NH3与铜离子之间形成1个配位键，则共存在4×3+4+4=20个σ键，所以1mol该配合物中含有20NAσ键；
（5）由晶胞图可知，该晶胞中的O原子的个数是8×1/8+1=2，Cu原子的个数是4，所以Cu与O的原子个数比是4:2=2:1，则化合物的化学式是Cu2O。
考点：考查元素的推断，原子的结构与性质判断，晶胞的计算
能考试期末冲刺卷系列答案完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
A | B | C | D | |
实 验 | 分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH | 除去Cl2中含有的少量HCl | 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验 | 制取少量氨气 |
装 置 或 仪 器 |
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Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。