题目内容

下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

C．CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质

D．向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出

C

【解析】

试题分析：A、胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关，A正确；B、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，B正确；C、CaO的水溶液能够导电，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出离子。但Ca0在熔融状态下能电离出离子，是电解质，C不正确；D、向饱和氯化钠溶液中加如一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠，因此溶液中有固休氢氧化钠析出，D正确，答案选C。

考点：考查胶体、电解质、溶液导电性以及金属钠的性质

练习册系列答案
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以下关于煤与石油化工的认识不正确的是

A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率

C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子

下列说法正确的是

A．塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂

B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化

C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

下列叙述中正确的是

A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发

B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去

C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋

D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥

工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为 。

（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。

（3）写出Y水解的离子方程式 。

（4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）E+离子的基态核外电子排布

（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）

（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ键的数目为 。

（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为

化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是

A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率

B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径

C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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