Question

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer 1

D

【解析】

试题分析：Pb为纯固体，加入金属铅，对平衡无影响，故A项错误；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后使溶液中c(Sn2+)浓度变大，故平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，故B项错误；升高温度平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡逆向移动，故逆反应方向为吸热方向，故该反应的△H<0，故C项错误；25℃时，该反应的平衡常数K＝0.22/0.1=2.2，故D项正确。

考点：化学平衡移动。