题目内容
下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D
【解析】
试题分析：A、气态物质比固态物质具有能量高，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；B、能量越低越稳定，由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知石墨比金刚石稳定，B错误；C、在101kPa时，2g H2是1mol氢气，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol-1，C错误；D、含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，酸碱中和放出的热量57.3kJ，浓硫酸稀释放热，所以放出热量大于57.3kJ ，D正确；答案选D。
考点：反应热
（8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
I CaSO4(s)+ CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l
II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l
（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 |
c(CO)mol/L | 3 | 1.8 | 1.2 | 0.9 | 0.9 |
前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。
（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)
CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。
②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。
（苯胺，易被氧化）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有 种。
和其他无机物合成
最合理的方案。
。
O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol?1，
O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol?1，