题目内容
下列贮存化学试剂的方法正确的是( )
| A、在盛液溴的试剂瓶中加水,形成“水封”,以减少溴挥发 |
| B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中 |
| C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
| D、新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处 |
考点:化学试剂的存放
专题:化学实验基本操作
分析:A.液溴有毒,且易挥发;
B.AgBr见光分解;
C.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液;
D.氯水见光会分解,同时氯水又容易挥发.
B.AgBr见光分解;
C.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液;
D.氯水见光会分解,同时氯水又容易挥发.
解答:
解:A.液溴有毒,且易挥发,采用水封保存,故A正确;
B.AgBr见光分解,故通常保存在棕色试剂瓶中,故B错误;
C.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,故C错误;
D.氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,同时氯水又容易挥发,应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放,故D错误,
故选A.
B.AgBr见光分解,故通常保存在棕色试剂瓶中,故B错误;
C.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,故C错误;
D.氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,同时氯水又容易挥发,应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放,故D错误,
故选A.
点评:此题是药品储存的有关考查题,难度不大.解题的关键是了解所储存物质的特性.
练习册系列答案
相关题目
在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在这个反应中( )
| A、CaH2是氧化剂 |
| B、电子转移数目为4e- |
| C、Ca(OH)2是氧化产物 |
| D、氧化产物和还原产物物质的量之比是1:1 |
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )
| A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 |
| B、久置的浓硝酸会发黄,是因为HNO3不稳定,分解产生的NO2溶于其中 |
| C、常温下,浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应,放出气体 |
| D、常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸,是因为它们与铁不反应 |
下列原子结构示意图所表示的元素,属于氧族元素的是( )
| A、 |
| B、 |
| C、 |
| D、 |
接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化:FeS2
SO2
SO3
H2SO4 NH5
NO
NO2
HNO3
下列说法中正确的是( )
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 5 |
| 6 |
下列说法中正确的是( )
| A、所有变化都是氧化还原反应 |
| B、2、3、4、5四个反应都是化合反应 |
| C、反应2、4、6需要催化剂 |
| D、3是化合反应,6是氧化还原反应 |
在标准状况下,有O2和CO2两种气体,测得它们的质量比为4:11,则它们的体积比为( )
| A、1:2 | B、5:6 |
| C、11:12 | D、1:1 |
下列有关原子结构和元素周期律的表述,正确的是( )
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期Ⅲ族.
①原子序数为16的元素的最高化合价为+4
②IA族元素是同周期中失电子能力最强的元素
③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为13的元素位于元素周期表的第3周期Ⅲ族.
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
| A、2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA | ||
| B、1mol甲基(-CH3)中所含电子数为9NA | ||
| C、25℃时,1mol/L的CH3COOH中,c(CH3COOH)小于1mol/L | ||
D、在标准状况下,V升C5H12含氢原子个数是
|
胶体和其它分散系的本质区别是( )
| A、会不会产生丁达尔效应 |
| B、是不是一种稳定的体系 |
| C、分散质粒子的大小 |
| D、能否透过半透膜 |