题目内容

6．下列物质中含有Cl-的是（　　）
A．液态氯化氢B．次氯酸钠溶液C．固体氯化钠D．四氯化碳

分析 HCl溶于水发生电离产生Cl-，盐酸盐含Cl-，盐酸盐在熔融状态或溶于水发生电离产生自由移动Cl-，以此来解答．

解答 解：A．液态氯化氢由分子构成，不含离子，故A不选；
B．次氯酸钠溶液中电离产生ClO-，故B不选；
C．固体氯化钠由离子构成，含Cl-，故C选；
D．四氯化碳由分子构成，不含离子，故D不选；
故选C．

点评 本题考查含氯物质的构成，为高频考点，把握物质的组成、构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意由分子构成的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键，羟基．
（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式．
（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．
19．分子式为C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．下列说法正确的是（　　）
A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．提纯含细沙的苯甲酸的方法是重结晶，具体操作是：溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
C．开始蒸馏时，应先加热再通冷凝水，停止蒸馏时应先熄灭酒精灯最后停止通冷凝水
D．石蜡油的分解实验中，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂
1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的价电子排布式为2s22p4，X的元素符号是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，Y的元素名称是砷，Y元素价层电子的电子排布图为；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
11．已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸钙的Ksp=4.00×10-8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0
（1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式H2C2O4?HC2O4-+H+，HC2O4-?C2O42-+H+；
计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=2.0×10-13；
（2）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（3）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=10；
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，不能（填“能”或“不能”）产生沉淀．
18．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
C．合成高分子       的单体是CF2=CF2
D．一种全降解塑料可由     和 CO2在催化剂作用下加聚生成
15．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
A．甲烷和乙醇B．丙烯和丙烷C．乙酸和乙酸乙酯D．苯和乙烯
16．有机物A经氧化后得B（化学式为C2H3O2Br），而A经水解得D，1molD和2molB反应得到一种含溴的酯（C6H8O4Br2）．由此推断A的结构简式为（　　）
A．Br-CH2CH2OHB．C．D．HOCH2CH2OH

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