题目内容
18.已知某有机物的结构简式为:(1)该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键,羟基.
(2)该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为
(3)写出该有机物使溴水褪色的化学方程式
(4)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)
分析 由结构可知分子中含碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质来解答.
解答 解:(1)该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基,故答案为:碳碳双键、羟基;
(2)含有碳碳双键,可发生加聚反应,生成物为,故答案为:
;
(3)含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,方程式为,
故答案为:;
(4)含-OH,该有机物发生消去反应的化学方程式为
,
故答案为:
.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意烯烃和醇的性质及应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2:

回答下列问题:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为+3.
(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有C.
(3)“净化”为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入H2O2(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀.已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1,根据下列数据计算,调节pH的合理范围是3至6.
(离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全)
(4)“电解”时,阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.本工艺中应循环利用的物质是H2SO4(填化学式).
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2.“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑.
放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2:
回答下列问题:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为+3.
(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有C.
(3)“净化”为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入H2O2(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀.已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1,根据下列数据计算,调节pH的合理范围是3至6.
| 化合物 | Mn(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-34 |
(4)“电解”时,阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.本工艺中应循环利用的物质是H2SO4(填化学式).
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2.“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑.
13.下列电子式书写正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | NaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 |
| B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 |
| C | 检验溶液中是否含NH4+ | 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.下列物质中含有Cl-的是( )
| A. | 液态氯化氢 | B. | 次氯酸钠溶液 | C. | 固体氯化钠 | D. | 四氯化碳 |