题目内容
9．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）| A． | 用水可以区分苯和CCl4 | |
| B． | 有机物分子中都存在碳碳单键 | |
| C． | 做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀盐酸清洗 | |
| D． | 检验乙醇消去后的产物乙烯，可将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 |
分析 A．苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，均不溶于水；
B．烯烃中含双键，炔烃中含碳碳三键；
C．Ag与稀盐酸不反应；
D．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，均不溶于水，与水混合分层现象不同，则用水可以区分苯和CCl4，故A正确；
B．烯烃中含双键，炔烃中含碳碳三键，则有机物中不都是单键，故B错误；
C．Ag与稀盐酸不反应，则做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用硝酸清洗，故C错误；
D．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则直接通入酸性高锰酸钾溶液中不能检验乙烯，可利用溴水检验，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质及鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力及物质鉴别的考查，题目难度不大．
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19．在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（ ）
| A． | 0.3mol NO2 | B． | 0.3mol NO、0.1mol NO2 | ||
| C． | 0.6mol NO | D． | 0.3mol NO2、0.1mol NO |
已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
．
．
17．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（ ）
| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．
（1）下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第1个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第2个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第3个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第4个电子 | 9550 | 11600 |
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．
14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）
①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y
⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化
⑥v（X，正）=2v（Z，逆）
①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y
⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化
⑥v（X，正）=2v（Z，逆）
| A． | ②③④ | B． | ①②④ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑥ |
1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | ZnO | C． | Zn | D． | Fe2O3 |
18．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 溴乙烷和水 | B． | 汽油和苯 | C． | 乙醇和水 | D． | 溴苯和苯 |
19．能将直馏汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳四种液体鉴别出来的试剂是（ ）
| A． | 水 | B． | AgNO3溶液 | C． | 高锰酸钾 | D． | 溴水 |