Question

13．下列顺序不正确的是（　　）

• A． 分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
• B． 碱性　 Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH
• C． ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
• D． Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为8

Answer 1

分析 A、分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液；
B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；
D、Cl和Br原子序数相差18．

解答 解：A、分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故A正确；
B、金属性：Mg＜Na＜K，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故B正确；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；
D、Cl和Br原子序数相差18，而不是8，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生元素周期表的应用以及原子结构知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．