题目内容

19．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是化合价变化
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D．还原剂在反应中本身被还原

分析 A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化；
B、利用氧化剂的概念分析问题；
C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行；
D、利用还原剂的特征分析即可．

解答 解：A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移，故A错误；
B、氧化剂是在发生化学反应时化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，故B错误；
C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行，氧化剂氧化其它物质时本身也被其它物质还原，故C正确；
D、还原剂的特征是把其它物质还原本省被其它物质氧化，故D错误；
故选C．

点评 此题是对氧化还原反应的考查，解题的关键是掌握氧化还原反应的特征以及氧化剂还原剂的特点，属于概念型知识考查题．

练习册系列答案
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13．下列顺序不正确的是（　　）
A．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．碱性　 Mg（OH）2＜NaOH＜KOH
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为8
14．铯和钠都是第ⅠA族元素，以下关于铯的叙述，正确的是（　　）
A．铯的密度比钠大，熔点比钠高
B．氢氧化铯易溶于水
C．铯能与热水反应放出氢气，但与冷水不反应
D．铯与氯形成共价化合物
7．两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．
已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；
②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
③H能使溴水褪色且不含有甲基．
④F能发生银镜反应．
D能发生如下变化：

（1）H→I的反应类型缩聚反应；D中官能团名称：羟基、羧基；
（2）C的分子式C7H6O3；
（3）G的结构简式：；
（4）B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH3mol；
（5）写出D→E的化学方程式：或．
14．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
□5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B 定容时俯视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．
4．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，
①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．
11．下列说法正确的是（　　）
A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：CH3COO-、NH4+、SO42-、I-
D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+
9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）．
（3）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
（4）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b （夹持部分略去）（填字母序号）

（5）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含69.5mgmgFeSO4•7H2O的 片剂．

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