图为周期表的一部分.已知A.B.C.D.E五种元素原子核外共有85个电子.E位于周期表中第四周期.则B元素是( )A．PB．SC．ClD．Si 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 E处于第四周期，则D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，C核外电子数为x+1，D核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素解答．

解答解：E处于第四周期，则D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，C核外电子数为x+1，D核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，
则：x-1+x+x+1+x-8+x+18=85，解得x=15，故B为P元素，
故选A．

点评本题考查了元素周期表的应用和元素推断，题目难度不大，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案

	A．	用水鉴别1-丙醇、甲苯和硝基苯
	B．	用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳
	C．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
	D．	用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇

16．某实验小组欲用CCl₄萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：带铁圈的铁架台，烧杯、碘水、CCl₄、蒸馏水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是分液漏斗．
（2）萃取时CCl₄层的颜色是紫色，在下层（填“上”或“下”）．
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶．

3．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：
（1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S^2-；
（2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K⁺；
（3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl^-．

13．下列顺序不正确的是（　　）

	A．	分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
	B．	碱性　 Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH
	C．	ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
	D．	Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为8

20．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出G的原子结构示意图

（2）A、B、E、F五种元素的原子半径最大的是P（填化学式）．
（3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HCl0₄（用化学式表示）．
（4）A、B、G的氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
（5）写出C和B形成化合物的电子式

．

17．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	B．	原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
	C．	分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
	D．	分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

14．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
□5Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
B 定容时俯视
C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
D容量瓶中有水，未进行干燥
（5）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO₃．

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