题目内容

下列反应中有氧化亚铁生成的是

[　　]

A．

空气中强热分解Fe(OH)3

B．

铁与高温下的水蒸气反应

C．

高温下铁与氧化铝混合

D．

高温下过量的液态铁与氧气反应

答案：D
练习册系列答案
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（2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
则a=
-28.5
-28.5
kJ?mol-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
①甲容器中CO的平衡转化率为
60%
60%
．
②下列说法正确的是
cd
cd
（填字母）．
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设：
假设1：只含氧化亚铁；
假设2：只含氧化铁；
假设3：
既含氧化亚铁又含氧化铁
既含氧化亚铁又含氧化铁
．
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解 \
步骤2：
取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液
若溶液变红则证明样品中含氧化铁
若不变红则证明样品中不含氧化铁
若溶液变红则证明样品中含氧化铁
若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3：
另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液
若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁
若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4：
空
空
空
空

下列反应中有氧化亚铁生成的是

[　　]

A．

空气中强热分解Fe(OH)3

B．

铁与高温下的水蒸气反应

C．

高温下铁与氧化铝混合

D．

高温下过量的液态铁与氧气反应

(8分)根据信息完成下列方程式。

(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO4溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：

                                                                            。

    (3) 四氢硼酸钠(NaBH4)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru3+离子还原为金属的反应的离子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。

                                                                        。

下列反应中有氧化亚铁生成的是


  1. A.
    空气中强热分解Fe(OH)3
  2. B.
    铁与高温下的水蒸气反应
  3. C.
    高温下铁与氧化铝混合
  4. D.
    高温下过量的液态铁与氧气反应

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