题目内容
下列反应中有氧化亚铁生成的是
A．
空气中强热分解Fe(OH)3
B．
铁与高温下的水蒸气反应
C．
高温下铁与氧化铝混合
D．
高温下过量的液态铁与氧气反应
(8分)根据信息完成下列方程式。
(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。
。
(2) FeSO4溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：
(3) 四氢硼酸钠(NaBH4)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru3+离子还原为金属的反应的离子方程式。
(4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。
