题目内容
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）．测得n（O2）随时间的变化如下表
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为 ；
（2）O2的平衡浓度c（O2）= ；
（3）4s时，SO2的生成速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率．
（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是 （用百分数表示）．
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 克（计算结果保留一位小数）
| 催化剂 |
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为
（2）O2的平衡浓度c（O2）=
（3）4s时，SO2的生成速率
（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀
考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）从0～1s内，氧气减少了0.7mol-0.4mol=0.3mol，结合v=
计算；
（2）剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积），则平衡体系中氧气为
=0.25mol；
（3）4s时反应达到平衡，v消耗（SO2）=V生成（SO2）=2V消耗（O2）；
（4）5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L，则由S原子守恒可知，起始二氧化硫为1mol，反应中转化的氧气为0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以转化的二氧化硫为0.45mol×2=0.9mol；
（5）平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，二氧化硫和三氧化硫共1mol×5%=0.05mol，三氧化硫为0.9mol×5%=0.045mol，生成沉淀为硫酸钡．
| △c |
| △t |
（2）剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积），则平衡体系中氧气为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
（3）4s时反应达到平衡，v消耗（SO2）=V生成（SO2）=2V消耗（O2）；
（4）5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L，则由S原子守恒可知，起始二氧化硫为1mol，反应中转化的氧气为0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以转化的二氧化硫为0.45mol×2=0.9mol；
（5）平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，二氧化硫和三氧化硫共1mol×5%=0.05mol，三氧化硫为0.9mol×5%=0.045mol，生成沉淀为硫酸钡．
解答：
解：（1）从0～1s内，氧气减少了0.7mol-0.4mol=0.3mol，由v=
=
=0.6mol/（L?s），
故答案为：0.6mol/（L?s）；
（2）剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积），则平衡体系中氧气为
=0.25mol，其浓度为
=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）4s时反应达到平衡，v消耗（SO2）=V生成（SO2）=2V消耗（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率，
故答案为：大于；
（4）5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L，则由S原子守恒可知，起始二氧化硫为1mol，反应中转化的氧气为0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以转化的二氧化硫为0.45mol×2=0.9mol，二氧化硫的转化率为
×100%=90%，
故答案为：90%；
（5）平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，二氧化硫和三氧化硫共1mol×5%=0.05mol，三氧化硫为0.9mol×5%=0.045mol，生成沉淀为硫酸钡，沉淀的质量为233g/mol×0.045mol=10.485g≈10.5g，
故答案为：10.5．
| △c |
| △t |
| ||
| 1s |
故答案为：0.6mol/（L?s）；
（2）剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积），则平衡体系中氧气为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
| 0.25mol |
| 0.5L |
故答案为：0.5mol/L；
（3）4s时反应达到平衡，v消耗（SO2）=V生成（SO2）=2V消耗（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率，
故答案为：大于；
（4）5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L，则由S原子守恒可知，起始二氧化硫为1mol，反应中转化的氧气为0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以转化的二氧化硫为0.45mol×2=0.9mol，二氧化硫的转化率为
| 0.9mol |
| 1mol |
故答案为：90%；
（5）平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，二氧化硫和三氧化硫共1mol×5%=0.05mol，三氧化硫为0.9mol×5%=0.045mol，生成沉淀为硫酸钡，沉淀的质量为233g/mol×0.045mol=10.485g≈10.5g，
故答案为：10.5．
点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率、浓度、转化率及利用原子守恒的计算，侧重分析能力、计算能力的综合考查，注意把握习题中的信息判断平衡时各物质的量，题目难度中等．
练习册系列答案
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