题目内容
Ⅰ．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第 族．
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是 （填“a”或“b”）．
Ⅱ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（3）Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ．
（4）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，
其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是 ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个．
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
．
则绿色晶体配合物的化学式为 ．
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
Ⅱ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（3）Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
（4）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，
其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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则绿色晶体配合物的化学式为
考点：晶胞的计算,元素周期表的结构及其应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,原子核外电子排布,配合物的成键情况
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：Ⅰ（1）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，在ⅢA族；
（2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水；
Ⅱ（3）钛元素原子核外电子数为22，由能量最低原理书写基态原子的电子排布式，进而书写价电子排布，
（4）利用均摊法计算晶胞中各种原子的数目之比，据此确定化学式；
晶胞中Ti位于顶点，与之最近的O原子处于棱中心上，与顶点Ti原子成对称结构；
（5）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子．
（2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水；
Ⅱ（3）钛元素原子核外电子数为22，由能量最低原理书写基态原子的电子排布式，进而书写价电子排布，
（4）利用均摊法计算晶胞中各种原子的数目之比，据此确定化学式；
晶胞中Ti位于顶点，与之最近的O原子处于棱中心上，与顶点Ti原子成对称结构；
（5）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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解答：
解：（1）因第三和第四电离能之间发生突变，所以该元素最外层有3个电子，处于ⅢA族，
故答案为：ⅢA；
（2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，
故答案为：ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
Ⅱ（3）钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
故答案为：3d24s2；
（4）晶胞中Ba、Ti、O原子的数目之比=1：（8×
）：（12×
）=1：1：3，则分子式为BaTiO3，
晶胞中Ti位于顶点，与之最近的O原子处于棱中心上，与顶点Ti原子成对称结构，故故晶体中每个Ti周围有6个O原子，
故答案为：BaTiO3；6；
（5）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，
故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．
故答案为：ⅢA；
（2）线c逐渐上升，表明没有氢键的影响，是第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水，故b正确，
故答案为：ⅣA；b；A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．
Ⅱ（3）钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
故答案为：3d24s2；
（4）晶胞中Ba、Ti、O原子的数目之比=1：（8×
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晶胞中Ti位于顶点，与之最近的O原子处于棱中心上，与顶点Ti原子成对称结构，故故晶体中每个Ti周围有6个O原子，
故答案为：BaTiO3；6；
（5）Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．
点评：本题考查物质结构与性质，题目比较综合，难度中等，侧重考查学生运用所学知识对图表分析，注意理解电离能与化合价关系、配合物中内外界的划分．
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| A、若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2 |
| B、若c1V1=c2V2，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2 |
| D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
反应CO+H2O（g）?CO2+H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
| A、将压强减小至原来的一半 |
| B、将反应温度升高 |
| C、添加催化剂 |
| D、增大水蒸气的浓度 |