题目内容
10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是A、C（填序号）
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯．请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶 量筒（写仪器名称）．
②经计算，所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是BCEG．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
G未冷却溶液至室温就定容了．
分析 （1）根据用固体配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）依据m=CVM计算需要溶质氢氧化钠的质量；配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 等据此排序；
（4）①用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 等，据此 选择需要仪器；
②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；根据水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量分析；
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
解答 （1）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶；
故答案为：AC；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选：BCE；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的
操作顺序为：BCAFED；
故答案为：2.0； BCAFED；
（4）①用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：
500mL的容量瓶 量筒；
故答案为：500mL的容量瓶 量筒；
②浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%；
故答案为：13.6；＞；
③A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致浓硫酸溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；
C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C选；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；，故D不选；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
G未冷却溶液至室温就定容了，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G选；
故答案为：BCEG．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，注意误差分析的方法和技巧．
阳光试卷单元测试卷系列答案
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
| 物质 | S | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 138 |
| 熔点/℃ | 113 | -76 |
回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性；
（2）实验中需要加热的仪器是AD（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
（4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气；
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏；
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．
| A． | 10min内，反应放出的热量为197kJ热量 | |
| B． | 10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1 | |
| C． | 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如体系温度不变） | |
| D． | 第10min时，Z浓度为0.6mol•L-1 |
| A． | 用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯 | |
| B． | 需要称量氢氧化钠固体1.92g | |
| C． | 没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高 | |
| D． | 洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏 |
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．白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
．| A． | 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 | |
| B． | 溶解固体时烧杯在使用前必须干燥 | |
| C． | 萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 | |
| D． | 蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
