题目内容


已知反应：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（    ）

A．低温下是自发变化                            

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化        

D．任何温度下都是非自发变化


D

练习册系列答案
相关题目

利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的(　 　)

A．K            B．Na           C．Li               D．H   


下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网

A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）

B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C 在平衡体系内含有N2O4  0.25mol       D 平衡时N2O4的转化率为60%

X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均为氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。

①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U        、V          。

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为                      。

恒温下，反应aX(g)  bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（    ）

A．a>b+c           B．a=b+c         C．a<b+c         D．a=b=c

某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

    A．金属元素　B．稀有气体元素　C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是(　　)

A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网